الأحماض والقواعد

الأحماض والقواعد

الخصائص العامة للأحماض:

🔦 يعرف الحمض بأنه المادة التي تعطي عند تأينها في الماء بروتونات وهو يتمتع بقدرة جيدة على التوصيل للكهرباء وقيمة ال PH من صفر  الى ٦.

🔦 الأحماض تغير لون ورقة عباد الشمس الزرقاء الى اللون الأحمر. 

🔦 محلول الحمض يوصل للتيار الكهربائي. 

🔦 تتفاعل الأحماض مع الفلزات النشطة وتنتج ملح وغاز الهيدروجين( الاحماض + فلزات نشطة = ملح + H2). 

🔦 يكون التأين قوي في الأحماض اذا كانت قيمة PH صغيرة .

🔦 مثال على الأحماض : حمض الكبريتيك H2So4 / حمض النتريك HNO3 / حمض الفسفوريك H3PO4.

الخصائص العامة للقواعد:

🔦 تعرف القاعدةبأنها المادة التي تعطي عند تفككها في الماء ايونات الهيدروكسيد والتي يتمتع بقدرة جيدة نوعا ما على التوصيل للتيار الكهربائي وتبلغ قيمة PH من ٨ الي ١٤.

🔦 للقواعد مذاق لاذع ولها ملمس لزج صابوني .

🔦 تغير القواعد ورقة عباد الشمس من الأحمر الى الأزرق. 

🔦 تتفاعل القواعد مع الأحماض وتعطي ملحا وماء  ( حمض + قاعدة = ملح + ماء ).

🔦 القاعدة توصل للكهرباء لانها تتفكك في الماء فتصبح الايونات حرة .

🔦 القاعدة لا تتفاعل مع الفلزات لأنه يحدث انفصال للايونات عند تفكك القواعد.

🔦 القواعد التي تذوب في الماء تسمي قلويات مثل KOH و NOH.

نموذج ارهينوس :

📝 عرف ارهنيوس الحمض : هي المادة التي تحتوي على الهيدرجين والتي تتاين معطية ايونات الهيدروجين في المحلول المائي لذا يعتبر HCL حمض ارهينوس  لأنه ينتج ايونات +H  في المحلول المائي.   

📝 بناء على نموذج ارهينوس الحمض مادة تذوب في ابماء ويكون محلولها محتوي على ايونات الهيدرونيوم +H3O وبذلك اعتبر ارهينوس أن الماء شرطا أساسيا  .

📝 مثال على أحماض ارهينوس: حمض الهيدروكلوريك HCL / حمض الكبريتيك H2SO4 / حمض الكربونيك H2CO3 .

📝 عرف ارهينوس القاعدة : هي المادة التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيد والتي تتاين معطية ايونات الهيدروجين السالبة في المحلول المائي وبذلك يعتبر NaOH وقاعدة حسب تعريف ارهينوس لأنه ينتج ايونات الهيدروكسيد في المحلول المائي. 

📝 مثال على قواعد ارهينوس : هيدروكسيد الصوديوم NaOH / هيدوكسيد البوتاسيوم KOH / هيدروكسيد الباريوم 2(Ba(OH.

 جوانب قصور نموذج ارهينوس🤔: 

✏️ اقتصر نموذج ارهينوس على المركبات في محاليلها المائية. 

✏️ لم يتمكن من تفسير السلوك الحمضي والقاعدى لماحليل بعض الأملاح مثل : CH3COONa / NaF / KCN / NH4Cl .

✏️ فشل نموذج ارهينوس في تفسير مركب الامونيا NH3 الذي يتحوي على الهيدروجين ويعتبر  من القواعد .

نظرية بروستد - لوري : 

🥛 لم يعتمد على الماء كوسط كما في نموذج ارهينوس.

✍️ عرف الحمض: هي المادة التي تعطي البروتونات+ H  أي مانحة.

✍️عرف القاعدة بأنها المادة التي لها القدرة على استقبال البروتونات .

✍️HCL حمض له القدرة على اعطاء برتون ليصبح (-CL )قاعدة مرافقة اما NH3 فهو قاعدة له القدرة على اسقبال برتون ليصبح (+NH4) حمض مرافق .

نظرية لويس:

🔦 تعتبر نظرية لويس الأكثر شمولية من بين النظرياتالسابقة .

🔦 عرف لويس الحمض بأنه المادة التي له القدرة على استقبال زوج من الالكترونات.

🔦 عرف لويس القاعدة بانها المادة التي لها القدرة على منح زوج من الالكترونات. 

🔦 يعتبر مركب BF3 حمض لويس ويعتبر مركب NH3 قاعدة لويس .

🔦 تفاعلات لويس تنتج عنها رابطة تناسقية .

🔦 قاعدة لويس تتعامل مع الالكترونات.

🔦 مثال على حموض لويس : BF3 / AlCl3/ BeF2/ .

🔦 مثال على قواعد لويس :-NH3/ CN-/ F.