قانون ومثال

المولارية :

أحد الطرق للتعبير عن تركيز المحاليل ويقصد  به عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول ويرمز له بالرمز M

التركيز المولاري = عدد مولات المذاب(مول)/ حجم المحلول (لتر)


وحدة قياس المولارية : مول/لتر

M=n/v

✴️ احسب مولارية محلول حجمة ٢٥٠ مل ويحتوي على ٠.٧ مول من Nacl؟؟


المولارية = عدد مولات المذاب/حجم المحلول

  أو M= n/v


الحجم= ٢٥٠مل=٠.٢٥لتر           عدد المولات =٠.٧مول


المولارية = ٠.٢٥/٠.٧= ٢.٨(مول/لتر)

✴️اذيب ٢٨ غرام من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH في الماء وأكمل المحلول بالماء المقطر الى ان أصبح حجمه ٥٠٠مل أحسب تركيز المحلول؟؟


الحجم = ٥٠٠مل=٠.٥لتر

الكتلة= ٢٨ غرام لابد من تحويلها إلى مولات من خلال القانون


عددالمولات= الكتلة/الكتلة المولية  ، الكتلة المولية KOH= (٣٩×١)+(١×١٦)+(١×١)= ٥٦غرام /مول

عدد المولات = ٥٦/٢٨ =٠.٥ مول


المولارية = ٠.٥/٠.٥= ١ مول /لتر