الكلور غاز سام جدا ينتمي إلى عائلة الهالوجينات رمزه Cl وعدده الذري ١٧ أما عدده الكتلي فهو ٣٥.
تاريخ الكلور واكتشافه:
أكتشف غاز الكلور من قبل العالم السويدي كارل شيل عام ١٧٧٤م من تفاعل ثاني أوكسيد المنغنيز Mno2 مع حمض الهيدروكلوريك المركز ولكن الذي حدد الكلور كعنصر كيميائي كان العالم الإنجليزي السير همفري ديفي عام ١٨١٠م .
🔍 لا يوجد الكلور حرا في الطبيعة لفعاليته العالية وتفاعلة بسهولة مع غيره من العناصر ومن أشهر مركباته كلوريد الصوديوم Nacl المعروف بملح الطعام.
خصائص غاز الكلور الفيزيائية:
✴️ الكلور لونه أخضر مصفر ذو رائحة لاذعة وخانقة.
✴️ يتميز الكلور بأنه قابل للانحلال في الماء.
✴️ يتبخر الكلور في الهواء الندي.
✴️يتميز غاز الكلور بأنه أثقل من الهواء بمرتين .
الخصائص الكيميائية للكلور:
✴️ يتفاعل الكلور بشدة مع الفلزات مثل الصوديوم ومع اللافلزات مثل الأوكسجين.
✴️الكلور أحادي التكافؤ والعدد التاكسدي له سالب واحد أي أنه يميل لاكتساب الكترون واحد لملىء غلافها الخارجي والوصول الى حالة الإستقرار.
✴️يعتبر غاز الكلور عامل مؤكسد فعال لذا يستعمل مبيضا للاقمشة والملابس.
استخدامات غاز الكلور:
✔️ يستخدم غاز الكلور في تنقية وتعقيم مياة برك السباحة.
✔️ يستخدم غاز الكلور في صناعة الدهانات .
✔️ يستخدم الكلور في تعقيم مياه الشرب.
✔️ يستخدم الكلور في تحضير بعض العقاقير الطبية.
✔️ يستخدم الكلور في صناعة مساحيق التبيض والاصباغ.
✔️ يدخل الكلور في تركيب المذيبات العضوية الصناعية مثل الكلوروفورم CHCl3وثاني كلوريد الميثل CH2Cl2 ورباعي كلوريد الكربون CCl4.
مخاطر االكلور:
يؤدي غاز الكلور إلى مشاكل تنفسية تصيب الجهاز التنفسي ويؤثر على الأغشية المخاطية أما السائل من الكلور فيحرق الجلد.
تعليقات
إرسال تعليق